一、图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素： （1）元素q位于周期表中的______区，q原子的外围
根据元素在周期表中位置可知，a为h、b为c、c为n，d为o、e为f、f为na、g为mg、h为al、m为s、n为cl、p为ca、q为cr，
（1）元素q处于周期表中第四周期第Ⅵb族，为25号cr元素，常用周期表中d区，外围电子排布式为3d 5 4s 1 ；
故答案为：d，3d 5 4s 1 ；
（2）a．同周期自左而右，元素的电负性增大，故b、c、d元素的电负性逐渐增大，故a正确；
b．同周期自左而右，第一电离能增大，但g为mg元素，3s能级为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故大于电离能mg＞al＞na，故b错误；
c．co 2 与so 2 都属于酸性氧化物，化学性质具有一定类似性，co 2 是直线对称结构，是非极性分子，so 2 分子中s元素化合价为+4，s原子最外层6个电子未全部成键，so 2 为极性分子，故c错误；
d．离子键强越强，晶格能越高，mgf 2 中mg 2+ 的电荷比na + 的多、半径都比naf中na + 的半径小，故mgf 2 中离子键更强，晶格能更大，故d正确；
e．c 2 h 2 分子的立体构型是直线形，该分子中含有1个c≡c三键，2个c-h，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，分子中σ键和π键的个数比为3：2，故e正确；
故选ade；
（3）so 2 分子中s元素化合价为+4，s原子最外层6个电子未全部成键，故so 2 分子空间结构为v形；nh 3 分子中，n原子成3个n-h键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，n原子采取sp 3 杂化；
故答案为：v形，sp 3 ；
（4）由caf 2 晶胞结构可知，黑色球数目为6× 1 2 +8× 1 8 =4，白色球为8，故白色球是f - 离子，由晶胞可知，每个f - 离子周围有4个ca 2+ 离子，故f - 离子的配位数为4；
故答案为：4．
